كيفية موازنة المعادلات الكيميائية: 11 خطوة (بالصور)

جدول المحتويات:

كيفية موازنة المعادلات الكيميائية: 11 خطوة (بالصور)
كيفية موازنة المعادلات الكيميائية: 11 خطوة (بالصور)

فيديو: كيفية موازنة المعادلات الكيميائية: 11 خطوة (بالصور)

فيديو: كيفية موازنة المعادلات الكيميائية: 11 خطوة (بالصور)
فيديو: #كيفية_كتابة_الخطة_اليومية_والاسبوعية_للمدرسين_لكافة_الاختصاصات❤ 2024, مارس
Anonim

المعادلة الكيميائية هي تمثيل رمزي مكتوب لتفاعل كيميائي (الرموز هي الحرف الأولي أو الأحرف التي تمثل هذا العنصر). يتم إعطاء المادة (المواد) الكيميائية المتفاعلة على الجانب الأيسر والمادة (المواد) الكيميائية على الجانب الأيمن. الاثنان متصلان بسهم يمتد من اليسار إلى اليمين ، يرمز إلى رد الفعل. ينص قانون حفظ الكتلة على أنه لا يمكن تكوين ذرات أو تدميرها في تفاعل كيميائي ، لذلك يجب أن يوازن عدد الذرات الموجودة في المواد المتفاعلة عدد الذرات الموجودة في المنتجات. اتبع هذا الدليل لتتعلم كيفية موازنة المعادلات الكيميائية بشكل مختلف.

خطوات

طريقة 1 من 2: عمل توازن تقليدي

توازن المعادلات الكيميائية الخطوة 1
توازن المعادلات الكيميائية الخطوة 1

الخطوة 1. اكتب المعادلة التي قدمتها

في هذا المثال ، سوف تستخدم:

  • ج3ح8 + س2 ح2O + CO2
  • يحدث هذا التفاعل عند استخدام البروبان (C.3ح8) في وجود الأكسجين لإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون.
توازن المعادلات الكيميائية الخطوة 2
توازن المعادلات الكيميائية الخطوة 2

الخطوة 2. اكتب عدد الذرات لكل عنصر

افعل هذا لكل جانب من المعادلة. انظر إلى الرموز الموجودة بجوار كل ذرة لإيجاد عدد الذرات في المعادلة. عند كتابتها ، من الجيد إعادة ربطها بالمعادلة الأصلية ، مع ملاحظة كيفية ظهور كل عنصر.

  • على سبيل المثال ، لديك 3 ذرات أكسجين على الجانب الأيمن ، ولكن هذا إجمالي ناتج عن الجمع.
  • الجانب الأيسر: 3 كربون (C3) ، 8 هيدروجين (H8) و 2 أكسجين (O2).
  • الجانب الأيمن: 1 كربون (C) ، 2 هيدروجين (H2) و 3 أكسجين (O + O2).
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 3
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 3

الخطوة 3. وفر الهيدروجين والأكسجين أخيرًا ، لأنهما غالبًا ما يكونان على كلا الجانبين

يعتبر كل من الهيدروجين والأكسجين شائعين في الجزيئات ، لذا فمن المحتمل أن يكون لديك كلا الجانبين في المعادلة. من الأفضل تحقيق التوازن بينهما في النهاية.

ستحتاج إلى إعادة عد ذراتك قبل موازنة الهيدروجين والأكسجين ، حيث ستحتاج على الأرجح إلى استخدام المعاملات لموازنة الذرات الأخرى في المعادلة

معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 4
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 4

الخطوة 4. ابدأ بعناصر مفردة

إذا كان لديك أكثر من عنصر واحد لتوازنه ، فحدد العنصر الذي يظهر في جزيء واحد فقط من المواد المتفاعلة وفي جزيء واحد فقط من المنتجات. هذا يعني أنك ستحتاج إلى موازنة ذرات الكربون أولاً.

معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 5
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 5

الخطوة 5. استخدم مُعاملًا لموازنة ذرة كربون مفردة

أضف معاملًا إلى ذرة الكربون المفردة على يمين المعادلة لموازنتها مع ذرات الكربون الثلاث على يسار المعادلة.

  • ج3ح8 + س2 ح2O + 3CO2
  • يشير المعامل 3 أمام الكربون على الجانب الأيمن إلى 3 ذرات كربون تمامًا كما يشير الرمز 3 على الجانب الأيسر إلى 3 ذرات كربون.
  • في المعادلة الكيميائية ، يمكنك تغيير المعامِلات ، لكن لا يجب أبدًا تغيير الرموز السفلية.
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 6
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 6

الخطوة 6. موازنة ذرات الهيدروجين بعد ذلك

نظرًا لأنك قمت بموازنة جميع الذرات إلى جانب الهيدروجين والأكسجين ، يمكنك معالجة ذرات الهيدروجين. لديك 8 على الجانب الأيسر. إذن ستحتاج 8 على الجانب الأيمن. استخدم المعامل لتحقيق ذلك.

  • ج3ح8 + س2 4 ح2O + 3CO2
  • على الجانب الأيمن ، أضفت الآن 4 كمعامل لأن الرمز السفلي أظهر أن لديك بالفعل ذرتا هيدروجين.
  • عندما تضرب المعامل 4 مرات في الرمز 2 ، ينتهي بك الأمر بـ 8.
  • تأتي الذرات الست الأخرى من الأكسجين من 3CO2. (3 × 2 = 6 ذرات أكسجين + الأخرى 4 = 10).
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 7
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 7

الخطوة 7. موازنة ذرات الأكسجين

تذكر أن تضع في الحسبان المعاملات التي استخدمتها لموازنة الذرات الأخرى. نظرًا لأنك أضفت معاملات للجزيئات على الجانب الأيمن من المعادلة ، فقد تغير عدد ذرات الأكسجين. لديك الآن 4 ذرات أكسجين في جزيئات الماء و 6 ذرات أكسجين في جزيئات ثاني أكسيد الكربون. وهذا يجعل ما مجموعه 10 ذرات أكسجين.

  • أضف معامل 5 لجزيء الأكسجين في الجانب الأيسر من المعادلة. لديك الآن 10 ذرات أكسجين على كل جانب.
  • ج3ح8 + 5O2 4 ح2O + 3CO2.

    موازنة المعادلات الكيميائية الخطوة 7 نقطية 3
    موازنة المعادلات الكيميائية الخطوة 7 نقطية 3
  • إن ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين متوازنة. معادلتك كاملة.

طريقة 2 من 2: إكمال التوازن الجبري

هذه الطريقة ، المعروفة أيضًا باسم طريقة Bottomley ، مفيدة بشكل خاص للتفاعلات الأكثر تعقيدًا ، على الرغم من أنها تستغرق وقتًا أطول قليلاً.

معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 8
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 8

الخطوة 1. اكتب المعادلة المعطاة

في هذا المثال ، سوف نستخدم:

PCl5 + ح2أوه3ص4 + حمض الهيدروكلوريك

معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 9
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 9

الخطوة 2. تعيين حرف لكل مادة

أPCl5 + ب ح2ا ج ح3ص4 + د حمض الهيدروكلوريك

معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 10
معادلات التوازن الكيميائية الخطوة 10

الخطوة الثالثة. تحقق من عدد كل عنصر موجود على كلا الجانبين ، وقم بتعيين هذه العناصر متساوية مع بعضها البعض

  • أPCl5 + ب ح2ا ج ح3ص4 + د حمض الهيدروكلوريك
  • على الجانب الأيسر يوجد 2 ب ذرات الهيدروجين (2 لكل جزيء من H2O) ، بينما على الجانب الأيمن ، هناك 3 ج+ د ذرات الهيدروجين (3 لكل جزيء من H3ص4 و 1 لكل جزيء من حمض الهيدروكلوريك). بما أن عدد ذرات الهيدروجين يجب أن يكون متساويًا في كلا الجانبين ، 2 ب يجب أن تكون مساوية لـ 3 ج+ د.
  • افعل هذا لكل عنصر.

    • ف: أ= ج
    • Cl: 5 أ= د
    • ح: 2 ب=3 ج+ د
موازنة المعادلات الكيميائية الخطوة 10 نقطية 1
موازنة المعادلات الكيميائية الخطوة 10 نقطية 1

الخطوة 4. حل نظام المعادلات هذا للحصول على القيمة الرقمية لجميع المعاملات

نظرًا لوجود متغيرات أكثر من المعادلات ، فهناك حلول متعددة. يجب أن تجد المتغير الذي يكون فيه كل متغير في شكله الأصغر غير الكسري.

  • للقيام بذلك بسرعة ، خذ متغيرًا واحدًا وقم بتعيين قيمة له. لنجعل = 1. ثم ابدأ في حل نظام المعادلات للحصول على القيم التالية:
  • بما أن P: a = c ، فإننا نعلم أن c = 1.
  • بما أن Cl: 5a = d ، فإننا نعلم أن d = 5
  • بما أن H: 2b = 3c + d ، يمكننا حساب b على النحو التالي:

    • 2 ب = 3 (1) + 5
    • 2 ب = 3 + 5
    • 2 ب = 8
    • ب = 4
  • هذا يوضح لنا القيم كما يلي:

    • أ = 1
    • ب = 4
    • ج = 1
    • د = 5

فيديو - باستخدام هذه الخدمة ، قد تتم مشاركة بعض المعلومات مع YouTube

نصائح

  • إذا واجهتك مشكلة ، يمكنك كتابة المعادلة في الموازن عبر الإنترنت لموازنتها. فقط تذكر أنك لن تتمكن من الوصول إلى موازن عبر الإنترنت عند إجراء اختبار ، لذلك لا تعتمد عليه.
  • تذكر أن تبسط! إذا كان من الممكن قسمة جميع معاملاتك على نفس العدد ، فافعل ذلك للحصول على أبسط نتيجة.

تحذيرات

  • للتخلص من الكسور ، اضرب المعادلة بأكملها (كلا الجانبين الأيمن والأيسر) في الرقم الموجود في مقام الكسر.
  • أثناء عملية الموازنة ، يمكنك استخدام الكسور لمساعدتك ، لكن المعادلة غير متوازنة طالما لا تزال هناك معاملات تستخدم الكسور. لا تصنع أبدًا نصف جزيء أو نصف ذرة في تفاعل كيميائي.

موصى به: